[Pt(C2H4)Cl3]– 中的反馈π键问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 07:01:00
[Pt(C2H4)Cl3]– 中的反馈π键是怎么形成的？为什么要形成？形成后键级不是要变小，怎样保证稳定性？

平面分子C2H4以其π键配位于Pt上。C2H4上π电子密度降低，C=C键减弱。
C2H4以其π* 轨道从Pt填充的dπ轨道(dxy, or dxz, or dyz) 接受电子，形成反馈键。C2H4上π*电子密度增加，C=C键减弱。
总体来说，由于配位，分子C2H4的双键被减弱，因而被活化。这也就是配位催化（或活化）的基本原理。

Pt上的d电子反馈到C2H4的π反键上,由于电子配到Pt的d电子上,使得电子云密度过高,这样可以减少Pt上的电子密度.π反键上有电子,键级减小
这是保证整个分子的稳定性